A kobalt leggyakrabban megtalálható a +2 és a +3 valencia állapotokban. Nem reagál vízzel szobahőmérsékleten, és nedves levegőben stabil. Ha a levegőben 300 fok fölé melegítik, oxidálódik, hogy kobalt -monoxid COO -t képezzen, és ha fehér forróan melegítik, akkor kobalt -tetroxid CO3O4 -et éget. A hidrogén redukciós módszerrel előállított finom fém kobaltpor spontán módon éghet a levegőben, hogy kobalt -oxidot képezzen. A kobalt mérsékelten reakcióképes fém, amint azt az elektróda potenciálja jelzi. Kémiai tulajdonságai hasonlóak a vas és a nikkel tulajdonságai. A kobalt magas hőmérsékleten oxidál. Fűtéskor a kobalt hevesen reagál az oxigénnel, kén, klór és brómtal a megfelelő vegyületek kialakításához. A kobalt híg savakban oldódik, de passziválódik egy oxidfilm képződése a salétromsavban. A kobaltot lassan megtámadják a hidrofluorinsav, az ammónia és a nátrium -hidroxid. A kobalt egy amfoter fém.
Reakciók más elemekkel
A kobalt alig szívja fel a hidrogént, még magas hőmérsékleten is, és a nitrogén legfeljebb 1200 fokos hőmérsékleten gyakorlatilag oldhatatlan. A finom, diszpergált kobaltpor spontán módon meggyulladhat a levegőben, de a nagy kobaltfémdarabok stabilak maradnak a levegőben 300 fok alatti hőmérsékleten. Amikor a kobalt 900 fokra melegszik, oxidréteg alakul ki a felületen. Az első réteg a Co3O4, a második réteg, amely közelebb van a fémhez, COO. Ha 900 fok fölött melegítik, a Co3O4 bomlik, és az oxidréteg csak COO -t tartalmaz. A kobalt sok fémmel reagál, például halogének, bór, kén, foszfor, arzén és antimon. A reakció gyakran fényt és hőt eredményez. A kobalt reagál a fluorral, hogy kobalt -trifluorid COF3 -t képezzen, de csak CO (II) halogenideket képez más halogénekkel.
Reakció vegyületekkel
A kobaltot vízgőzzel oxidálják, amikor vörös hőre melegítik, és 470 fokos ammóniával reagálnak, hogy CO2N -t képezzenek, de ez a vegyület 600 fokos bomlással bomlik. A szén -monoxid finom kobaltporral reagál 200 fokos és 100 atm -nál, így az Ocarbonyldicobalt CO2 (CO) 8 karbonil -vegyületét képezi, de a 225 fok feletti hőmérsékleten és a normál nyomáson képezi a karbid CO2C -t.
A kobalt inkább ellenáll a szervetlen savak általi támadásnak, mint a vas, amint az a szokásos elektróda potenciális adatokból látható: CO/CO 2+ E fok =-0. 27V; Fe/fe 2+ e fok =-0. 44V. A kobalt híg sósavban és híg kénsavban oldódik fel, felszabadítva a hidrogént. A koncentrált salétromsav szobahőmérsékleten gyorsan reagál a kobaltra, de -10 fokon passziválja a kobalt felületét. A hidrofluorinsav és a foszforsav szintén reagál a kobaltdal, de a kobalt nem reagál híg lúgos oldatokkal.
A hidrogén -klorid 450 fokos kobaltra reagál, kobalt -klorid képződése (II); A hidrogén -szulfid a kobaltporon átjutott 400 fokos CO3S4 formátumban, de 700 fokos kobalt -szulfidot képez.
